Основные или основные оксиды ударение

Словари

ОКСИ́ДЫ -ов; мн. (ед. окси́д, -а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы.

◁ Окси́дный, -ая, -ое. О. раствор.

окси́ды — соединения химическая элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (например, NO). Солеобразующие бывают основными (СаО), кислотными (SO₃) и амфотерными (ZnO) — их гидраты являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность.

ОКСИДЫ — ОКСИ́ДЫ, соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO₃) и амфотерными (ZnO) — их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или проявляют амфотерность.

ОКСИДЫ — соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO3) и амфотерными (ZnO) — их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или проявляют амфотерность.

ОКСИДЫ, соединения химических элементов (кроме фтора) с кислородом. При взаимодействии с водой образуют основания (основные оксиды) или кислоты (кислые оксиды), многие оксиды амфотерны. Большинство оксидов при обычных условиях — твёрдые вещества, некоторые — жидкости и газы. Оксиды широко распространены в природе; к ним относятся вода, кремнезём SiO₂ и многие минералы.

окси́ды, -ов, ед. ч. окси́д, -а

ОКСИДЫ ов, м. oxide m., нем. Oxyden <гр. oxys кислый. хим. Окисел. По химическому разложению, сделанному аптекарем Швенсоном, дознано, что они <воды> содержат в себе большую часть угольной кислоты, углекислой извести и железного оксида. Муханов Новейш. стат. сведения о Тамбов. губ. // Муханов Соч. 88. — Лекс. СИС 1954: окси/ды.

ОКСИДЫ — новолатинск., от греч. oxys, кислый. Кислородо-двухлористые соединения.

ОКСИДЫ или ОКСИЛЫ (норо-лат., от греч. oxys — кислый). Соединения какого-либо элемента или основания с кислородом.

Окси́ды приро́дные (окислы природные), класс минералов, природные химические соединения элементов, в основном металлов, с кислородом (простые и сложные оксиды природные) или с гидроксильной группой (гидроксиды природные), с O 2- и ОН — (оксигидраты). Около 300 минералов. В основе структур большинства оксидов природных — плотнейшая гексагональная или кубическая упаковка ионов О 2- и ОН — . Структуры оксидов природных — координационные, цепочечные, каркасные, реже островные и слоистые. Оксиды природные составляют около 17% массы земной коры. Участвуют во всех процессах минералообразования. Многие оксиды природные — важнейшие руды.

ОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ — ОКСИ́ДЫ ПРИРО́ДНЫЕ (окислы природные), класс минералов, природные химические соединения элементов, в основном металлов, с кислородом (простые и сложные оксиды природные) или с гидроксильной группой (гидроксиды природные (см. ГИДРОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ)), с O 2- и OH — (оксигидраты). Ок. 300 минералов. В основе структур большинства оксидов природных — плотнейшая гексагональная (см. ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ СИНГОНИЯ) или кубическая (см. КУБИЧЕСКАЯ СИНГОНИЯ) упаковка ионов О 2- и ОН — . Структуры оксидов природных — координационные, цепочечные, каркасные, реже островные и слоистые. Оксиды природные составляют ок. 17% массы земной коры. Участвуют во всех процессах минералообразования. Многие оксиды природные — важнейшие руды.

ОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ (окислы природные) — класс минералов, природные химические соединения элементов, в основном металлов, с кислородом (простые и сложные оксиды природные) или с гидроксильной группой (гидроксиды природные), с O2- и OH- (оксигидраты). Ок. 300 минералов. В основе структур большинства оксидов природных — плотнейшая гексагональная или кубическая упаковка ионов О2- и ОН-. Структуры оксидов природных — координационные, цепочечные, каркасные, реже островные и слоистые. оксиды природные составляют ок. 17% массы земной коры. Участвуют во всех процессах минералообразования. Многие оксиды природные — важнейшие руды.

Источник статьи: http://sanstv.ru/dict/%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Основные оксиды:

В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Название оксида:	Химическая формула:
Оксид бария	BaO
Оксид калия	K₂O
Оксид кальция	CaO
Оксид лития	Li₂ O
Оксид магния	MgO
Оксид меди II	CuO
Оксид натрия	Na₂O
Оксид ртути II	HgO

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида:	Химическая формула:	Внешний вид:
Оксид бария	BaO	бесцветные кристаллы
Оксид калия	K₂O	твердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальция	CaO	белое кристаллическое вещество
Оксид лития	Li₂ O	бесцветные кристаллы
Оксид магния	MgO	твердое белое вещество
Оксид меди II	CuO	твердое черное вещество
Оксид натрия	Na₂O	бесцветные кристаллы
Оксид ртути II	HgO	твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):

2Сa + О₂ → 2CaО (t = 300 o C);

2. термического разложения гидроксидов:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C);

Сa(OH)₂ → СaO + H₂О (t = 520-580 o C);

3. термического разложения солей:

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 o C);

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

MgО + Н₂О → Mg(ОН)₂ (t = 100-125 o C);

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

CaО + SiО₂ → CaSiО₃ (t = 1100-1200 o C);

MgО + SiО₂ → MgSiО₃ (t = 1100-1200 o C);

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C);

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C);

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C);

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO₂)₂ (t = 1200 o C);

Li₂O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 o C);

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 o C);

2MgО + Si → 2Mg + SiО₂;

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C);

CuО + H₂ → Cu + H₂О (t = 300 o C);

CuО + С → Cu + СО (t = 1200 o C);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al₂О₃ (t = 1000-1100 o C).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

Справочники

Востребованные технологии

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 966)
Экономика Второй индустриализации России (101 571)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (23 502)
Метан, получение, свойства, химические реакции (16 774)
Мотор-колесо Дуюнова (15 586)
Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (15 037)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (14 578)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (14 313)
Крахмал, свойства, получение и применение (14 066)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (12 535)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник статьи: http://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/osnovnyie-oksidyi-perechen-spisok-fizicheskie-i-himicheskie-svoystva/