ЕГЭ по химии: «этот непостоянный осадок. «
Здравствуйте, уважаемые читатели! В неорганике встречается ряд превращений, связанных с образованием и последующим растворением осадка под действием одного и того же вещества. Как правило, это явление обусловлено, с одной стороны, концентрацией осаждающего реагента, с другой — различной растворимостью продуктов реакции, образующихся при его недостатке или избытке. В этой статье я рассмотрю различные комбинации реакций, связанных с «непостоянным осадком». Спектр рассматриваемых реакций ограничен рамками школьной химии.
1. Образование нерастворимых средних солей и их последующий переход в растворимые кислые соли.
а) пропускание CO2 через известковую (баритовую) воду:
Са(ОН)2+СО2 (недостаток)= СаСО3 (осадок) + Н2О
СаСО3 (осадок) + СО2 (избыток) + Н2О= Са(НСО3)2 (раствор)
б) Добавление фосфорной кислоты к известковой воде
3 Са(ОН)2 + 2Н3Р04 (недостаток) = Са3 (Р04)2 (осадок) + 6Н20
4Н3РО4(избыток) + Са3(РО4)2(осадок) = 3Са(Н2РО4)2 (раствор).
2. Образование нерастворимых амфотерных гидроксидов и их последующий переход в растворимые гидроксокомплексы
а) Добавление щелочи к раствору соли цинка
ZnCl2+2NaOH (недостаток)= Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl
Zn(OH)2 (осадок) + 2NaOH (избыток)= Na2[Zn(OH)4] (раствор)
б) Добавление щелочи к раствору соли алюминия
AlCl3+3NaOH (недостаток)= Al(OH)3 (осадок) + 3 NaCl
Al(OH)3 (осадок) + NaOH (избыток)= Na[Al(OH)4] (раствор)
3. Образование нерастворимых гидроксидов (оксидов) и последующий их переход в растворимые амминкомплексы
а)п ропускание аммиака через растворы солей цинка
ZnCl2+ 2NН3 * Н2О (разбавленный раствор)= Zn(OH)2 (осадок) + 2 NH4Cl
Zn(OH)2 (осадок) + 4 NH3 (конц. раствор) = [Zn(NH3)4](OH)2 (раствор)
б) п ропускание аммиака через растворы солей меди (2)
СuCl2+ 2NН3 * Н2О (разбавленный раствор)= Cu(OH)2 (осадок) + 2 NH4Cl
Cu(OH)2 (осадок) + 4 NH3 (конц. раствор) = [Cu(NH3)4](OH)2 (раствор)
Необходимо отметить, что фактически при добавлении разбавленного раствора аммиака к раствору соли меди (2) выпадает в осадок не чистый гидроксид меди (2), а смесь основной соли меди и гидроксида.
в) п ропускание аммиака через растворы солей серебра (1)
2AgNO3+ 2 NН3 (разбавленный раствор)+H2O= Ag2O(осадок) + 2 NH4NO3
Ag2O (осадок) + 4 NH3+ H2O (конц. раствор) = 2[Ag(NH3)2](OH) (раствор)
4. Взаимодействие гидроксокомплексов металлов с растворами сильных кислот
Na[Al(OH)4] +HCl(недостаток, по каплям)= NaCl+H2O+Al(OH)3 (осадок)
Al(OH)3 (осадок)+ 3HCl(избыток)= 3H2O+AlСl3 (раствор)
5. Взаимодействие иодидов с избытком хлорной воды.
I2 (осадок) +5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3 (раствор)
Ниже приведены примеры заданий ЕГЭ по химии, где применяются рассмотренные реакции:
Пример 1 (задание 7 ):
В пробирку с раствором гидроксида Х пропускали газ У. В результате реакции наблюдали сперва образование, а затем растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию:
Пример 2 (задание 7 ):
В пробирку с раствором соли Х по каплям добавляли раствор сильного электролита У. В результате реакции наблюдали сперва образование, а затем растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию:
Пример 3 (задание 32)
Нитрат цинка прокалили, твёрдый продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
Пример 4 (задание 32)
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору по каплям добавляли раствор аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение, полученный раствор обработали избытком серной кислоты.
Пример 5 (задание 32):
Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем — его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.
Источник статьи: http://zen.yandex.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/ege-po-himii-etot-nepostoiannyi-osadok-5ed899859e231376670f1d10
Осадок как пишется в химии
осадок — Отстой, гуща, подонки. Осадки атмосферные: дождь, град, иней, роса, снег. Ср. остаток. Словарь русских синонимов и сходных по смыслу выражений. под. ред. Н. Абрамова, М.: Русские словари, 1999. осадок отстой, гуща … Словарь синонимов
ОСАДОК — ОСАДОК, осадка, муж. 1. Посторонняя примесь к жидкости в виде мельчайших твердых частиц, опускающаяся на дно или на стенки сосуда. Вода дала осадок. || Нерастворимое вещество, выделившееся из раствора в результате химической реакции. Белый осадок … Толковый словарь Ушакова
ОСАДОК — • ОСАДОК, в геологии общий термин, используемый для описания какого либо вещества (например, гравия, песка или глины), которое переносится и осаждается водой, льдом, ветром или силой тяжести. Большая часть осадков откладывается в море. К осадкам… … Научно-технический энциклопедический словарь
осадок — остался • существование / создание, субъект, продолжение остался неприятный осадок • существование / создание, субъект, продолжение … Глагольной сочетаемости непредметных имён
осадок — Ндп. гач кек корж лепешка Совокупность твердых частиц с заполняющей их поры жидкостью, полученная в процессе разделения суспензии. [ГОСТ 16887 71] осадок (в металлургии драгоценных металлов) Продукт, выделенный из содержащего драгоценный металл… … Справочник технического переводчика
ОСАДОК — ОСАДОК, дка, муж. 1. Твёрдые частицы, находящиеся в жидкости и осаждающиеся на дне или на стенках сосуда после отстаивания. О. в квасе. 2. перен. Тяжёлое чувство, остающееся после чего н. Неприятный о. от разговора. Толковый словарь Ожегова. С.И … Толковый словарь Ожегова
осадок — – твердый продукт осаждения. Словарь по аналитической химии [3] … Химические термины
Осадок — 17. Осадок Ндп. Гач Кек Корж Лепешка Совокупность твердых частиц с заполняющей их поры жидкостью, полученная в процессе разделения суспензии Источник: ГОСТ 1688 … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
ОСАДОК — Выпадать/ выпасть в осадок. 1. Разг. Очень удивляться, изумляться неожиданности происходящего. ЧП, 18.02.92; Я молодой, 1995, № 15; Югановы, 53; СМЖ, 88; ФЛ, 101; НРЛ 81; DL, 143; Смирнов 2002, 33; СРГБ 2, 128; Вахитов 2003, 34. 2. Жарг. мол.… … Большой словарь русских поговорок
осадок — (иноск.) неприятное душевное чувство, оставшееся после беседы или известия (намек на осадок, устой на дне выпитой жидкости, обыкновенно неприятный) Ср. Степан Захарыч подивился лесной философии Горькухина и ничего не сказал, но почувствовал на… … Большой толково-фразеологический словарь Михельсона
осадок — дка; м. см. тж. осадочный 1) Мельчайшие частицы какого л. вещества, выделившиеся из раствора, жидкости и осевшие на дно. Дать оса/док. Жёлтый оса/док. Большой оса/док. Оса/док в вине … Словарь многих выражений
Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1078502
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)
3) разложение нитратов
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
2) обменные реакции солей аммония
1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:
Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);
(для NO2 – бурый цвет)
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
Осадки белого цвета
нерастворимый в воде;
нерастворимый в HNO3
качественная реакция на соли серебра;
качественная реакция на хлорид-ионы;
нерастворимый в кислотах
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция на сульфат-ионы;
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
CaSO3 + 2H + → SO2↑ + H2O + Ca 2+
образуется при добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи
избыток щелочи : Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH) 4 ];
образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах
растворение в кислотах:
Осадок светло-желтого цвета
(осадок кремового цвета)
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на бромид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
нерастворим в HNO3;
качественная реакция на иодид-ионы;
(качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета
образуется при приливании AgNO3;
растворим в кислотах;
Осадки коричневых цветов
Осадок бурого цвета
образуется при взаимодействии с растворами щелочей;
качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов
Осадки зеленого цвета
Осадок голубого цвета
(осадок синего цвета)
образуется при взаимодействии с растворами щелочей
качественная реакция на соли меди ( II)
Осадок синего цвета
образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли
качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;
качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета
Осадок черного цвета
Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S
качественная реакция на сульфид-ионы
Еще на эту тему:
Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»
а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?
а это не осадок, это растворимое вещество
Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.
порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.
напишите хотя бы примерно что за порода…
Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.
После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться
Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.
Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок
Источник статьи: http://distant-lessons.ru/tablicy-kachestvennyx-reakcij.html