Что такое заряд ядра?
Заряд ядра — равен номеру элемента в таблице Менделеева. Зарядвсегда пишется с +, т.е. у н (водорода) порядковый номер в таблице 1, значит заряд н (водорода) будет +1. Cl (хлор) 17, значит заряд +17 и т.д
Чему равен заряд ядра атома кальция?
Заряд ядра химического элемента равен количеству протонов в ядре, умноженному на заряд протона. Количество протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице Менделеева. Номер кальция 20, а заряд протона равен 1.6*10^(-19) Кл, следовательно, заряд ядра атома кальция равен Q=20*1.6*10^(-19)=3.2*10^(-18) Кл.
Что находится между ядром атома и электроном? Вакуум? А что такое вакуум? Что он из себя представляет? Невозможно что «ничего». Должна быть какая то энергия.?
Между ядром атома и электроном ничего не находится. Ядро это стабильная элементарная частица (или частицы), которые удерживают вокруг себя напряжённое электромагнитное поле, которое при внешнем воздействии концентрируется в электрон (или электроны). После перемещения электроны вновь обращаются в поле. А вакуума, как такового, вообще не существует. Существует энергетическое поле, из которого и состоит вся Вселенная. А пустота для неё не приемлима.
Чему равно число орбиталей на s- p- d- f-подуровнях?
На s-подуровне 1 орбиталь, на которой могут находиться 1 или 2 электрона.
На p-подуровне 3 орбитали, на них могут находиться до 6 электронов.
На d-подуровне 5 орбиталей, на них могут находиться до 10 электронов.
На f-подуровне 7 орбиталей, на них могут находиться до 14 электронов.
1 0 · Хороший ответ
Почему электрон вращается вокруг ядра?
Чтобы вы понимали, есть очень простая аксиома: противоположности притягиваются. В ядре много положительного заряда (протонов), которые удерживают электроны вокруг ядра. Поэтому электроны редко могут «улететь» из-под влияния поля ядра.
Могут ли или существуют ли вещества во Вселенной, которых нет в таблице Менделеева?
Безусловно. Потому что в таблице Менделеева вообще нет веществ, там только элементы.
Могут ли быть элементы, которых нет в таблице Менделеева? Тоже да. Можно делать атомы не только из протонов, нейтронов и электронов. Есть позитроний, есть мюоний, есть мюонные атомы. Для них в принципе нет места в таблице, но их умеют делать и даже заставлять вступать в реакции.
Далее, по сути, любая нейтронная звезда — это огромное атомное ядро, при желании можно прикинуть количество оставшихся в живых после коллапса протонов и выдать получившемуся атому полагающееся ему место в периодической системе.
Источник статьи: http://yandex.ru/q/question/chto_takoe_zariad_iadra_07e52a05/
Основные сведения о строении атома. Химический элемент.
Основной структурной единицей веществ атомного строения является атом.
Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.
Электронная оболочка – совокупность группирующихся вокруг ядра электронов.
Электрон – одна из элементарных частиц материи, обладающая массой покоя и элементарным отрицательным зарядом.
Когда говорят о массе покоя, то подразумевают, что частица может находиться в состоянии покоя и иметь массу. Существуют частицы, которые не могут находиться в состоянии покоя, например частицы света — фотоны. В этом случае говорят, что фотон не имеет массы покоя.
Заряд электрона называется элементарным, так как это наименьший отрицательный заряд в природе. По этой причине заряд электрона условно принимают равным -1.
Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная часть атома, состоящая из нуклонов, связанных между собой ядерными силами.
Нуклоны – общее название двух типов частиц, протонов и нейтронов.
С точки зрения атомной физики протон и нейтрон являются двумя состояниями одной и той же частицы – нуклона.
Нуклон – структурная единица ядра атома, которая может находиться в двух состояниях, протона и нейтрона.
Нуклоны (протоны и нейтроны) состоят из кварков .
Источник статьи: http://zen.yandex.ru/media/disttutor/osnovnye-svedeniia-o-stroenii-atoma-himicheskii-element-5d7237deddfef600ad59cad8
напомните пожалуйст что такое заряд ядра!
Заряд́овое число́ атомного ядра (атомный номер, порядковый номер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева.
Термин «атомный» или «порядковый» номер обычно используется в атомной физике и химии, тогда как эквивалентный термин «зарядовое число» — в физике ядра. В неионизированном атоме количество электронов в электронных оболочках совпадает с зарядовым числом.
Зарядовое число обычно обозначается буквой Z. Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различным массовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N) являются различными изотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства.Химический элемент — совокупностьяатомов с одинаковым зарядом ядра. Основными характеристиками химического элемента является атомный номер и атомная масса. Взаимосвязь химических элементов отражена в периодической системе элементов МенделееваАтомный номер,
порядковый номер химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А. н. равен числу протонов в атомном ядре, которое, в свою очередь, равно числу электронов в электронной оболочке соответствующего нейтрального атома. А. н. обозначается через Z. Заряд ядра равен Ze, где е — положительный элементарный электрический заряд, равный по абсолютному значению заряду электрона.Массовое число
, число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре; обозначается буквой A и указывается обычно слева вверху рядом с символом элемента, например 32S означает изотоп серы с A = 32. М. ч. и заряд ядра Z, выраженный в единицах элементарного электрического заряда, определяют состав атомного ядра: Z протонов и (A — Z) нейтронов. Масса любого атома, выраженная в атомных единицах массы и округлённая до ближайшего целого числа, равна его М. ч
Источник статьи: http://otvet.mail.ru/question/2228955
Как определить степень окисления и заряд атома химического элемента?
Чему равен заряд ядра атома кальция?
Заряд ядра химического элемента равен количеству протонов в ядре, умноженному на заряд протона. Количество протонов в ядре совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице Менделеева. Номер кальция 20, а заряд протона равен 1.6*10^(-19) Кл, следовательно, заряд ядра атома кальция равен Q=20*1.6*10^(-19)=3.2*10^(-18) Кл.
Чему равно число электронов во внешнем слое для элементов главных подгрупп?
Число электронов во внешнем слое главных подгрупп периодической таблицы Менделеева равно номеру подгруппы, в которой находится элемент, за исключением водорода, имеющего 1 электрон и относящегося иногда одновременно к 1 и 7 группам, и гелия, имеющего 2 электрона и относящегося к 8 группе.
Чему равно число орбиталей на s- p- d- f-подуровнях?
На s-подуровне 1 орбиталь, на которой могут находиться 1 или 2 электрона.
На p-подуровне 3 орбитали, на них могут находиться до 6 электронов.
На d-подуровне 5 орбиталей, на них могут находиться до 10 электронов.
На f-подуровне 7 орбиталей, на них могут находиться до 14 электронов.
1 0 · Хороший ответ
Что такое заряд ядра?
Заряд ядра — равен номеру элемента в таблице Менделеева. Зарядвсегда пишется с +, т.е. у н (водорода) порядковый номер в таблице 1, значит заряд н (водорода) будет +1. Cl (хлор) 17, значит заряд +17 и т.д
Объясните пожалуйста, почему на внешнем уровне любого атома не может быть больше 8-и электронов?
Если подходить к вопросу строго, то это утверждение не совсем верно. Правильнее сказать, может быть больше, но не получается. Сейчас разберемся, почему.
Количество электронов вообще у атома определяется зарядом ядра. Когда мы знаем, сколько электронов у нас есть — мы начинаем распределять их по энергетическим уровням, а потом уже на каждом уровне по орбиталям. Разумеется, распределение условное, и оно находится лишь в нашей голове, т.к. все электроны в атоме одинаковы, и мы не можем сказать, какой конкретно электрон где сидит.
Итак, мы знаем, что у атома всего Z электронов (заряд ядра, равен порядковому номеру).
Начинаем идти по таблице Менделеева. Сначала идут H(1) и He(2) — у них электронов хватает только на заполнение одного уровня. Согласно правилам квантовой механики, на первом энергетическом уровне существует только одна орбиталь (1s), максимум она вмещает как раз 2 электрона (как, собственно, и любая орбиталь).
Дальше идут элементы второго периода — у них хватает электронов на заполнение уже 2х эн. уровней, но, по правилу минимума энергии, нижний уровень должен быть полон всегда, поэтому его мы не рассматриваем и смотрим сразу второй. Опять же по правилам кв.мех. — второй уровень содержит в себе уже 4 орбитали (2s, и три штуки 2p). Нетрудно заметить, что тут уже можно посадить 8 электронов (2э-на * 4 доступных орбитали), поэтому второй период содержит в себе 8 элементов: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.
Если переходить на 3й энергетический уровень (Na — Ar), то логика предыдущих рассуждений дает нам уже 9 орбиталей (3s, три штуки 3p и целых пять штук 3d), т.е. 18 электронов и 18 элементов. Однако в 3м периоде их все еще 8, но нарушения правил тут нет — просто 3d орбитали оказываются выше по энергии, чем 4s. Поэтому, d-орбитали не успевают заполниться, а начинает заполняться сразу 4й уровень, который резко становится внешним по определению. Поэтому, на внешнем 3м уровне возможно опять только 8 электронов.
Справедливость на 4м уровне все же свершается, и, после K с Ca, пропущенный 3d уровень заполняется (т.н. d-металлы — 10 шт), что закрывает 3й слой, но он уже не относится к внешнему. Вы можете спросить: «Но на четвертом уровне должны же появиться еще f-орбитали (7шт), и количество электронов должно увеличиться аж до 32(. ), так почему 4й слой очень похож на 3й — опять 8 электронов. » — тут то же явление, что и на предыдущем уровне — 4d слой не заполняется, т.к. он выше, чем 5s, а f-орбитали настолько высоко, что заполняются аж после 6s-орбиталей. В результате, на внешнем уровне элементов 4го периода опять только 8 электронов.
Такое запаздывание в заполнении продолжается, в теории, и далее, а количество орбиталей, «ждущих своей очереди на заполнение», растет.
Таким образом, как ни стремятся атомы 3+ периода набрать себе больше 8ми электронов, ничего не получается — отбирают следующие уровни.
Источник статьи: http://yandex.ru/q/question/hw.nature/kak_opredelit_stepen_okisleniia_nemnogo_5b37bb14/