Как пишется сульфат натрия

НАТРИЯ СУЛЬФАТ

Словарь медицинских препаратов . 2005 .

Смотреть что такое «НАТРИЯ СУЛЬФАТ» в других словарях:

Натрия сульфат — Сульфат натрия Общие Систематическое наименование сульфат натрия, сернокислый натрий Химическая формула … Википедия

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — Natrium sulfas. Синонимы: натрий сернокислый, глауберова соль. Свойства. Представляет собой бесцветные, прозрачные, выветривающиеся на воздухе кристаллы горько соленого вкуса. Легко растворим в воде (в холодной 1:3 и 3:1 при температуре 33°С), н … Отечественные ветеринарные препараты

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — Na2SO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2SO4.10H2O минерал мирабилит (глауберова соль). Применяют в стекольной, целлюлозной, текстильной, мыловаренной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии … Большой Энциклопедический словарь

натрия сульфат — Na2SO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2SO4·10Н2O минерал мирабилит (глауберова соль). Применяют в стеклянной, целлюлозной, текстильной, мыловаренной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии.… … Энциклопедический словарь

Натрия сульфат — сернокислый натрий, Na2SO4, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала Тенардита; плотность 2,698 г/см3, tпл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры… … Большая советская энциклопедия

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — Na2SO4, бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший 1,469, средний = 1,476, больший 1,481; кристаллизуется из водных р ров выше 32,384 °С. В интервале от 1,2 до 32,4 °С… … Химическая энциклопедия

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — Na2SO4, бесцв. кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2SO4*10H2O минерал мирабилит (глауберова соль). Применяют в стек., целл., текст., мыловар. пром сти, в цв. металлургии, в медицине и ветеринарии … Естествознание. Энциклопедический словарь

НАТРИЯ СУЛЬФАТ — (Natrii sulfas; ФХ), глауберова соль, слабительное средство. Бесцветные, прозрачные, выветривающиеся на воздухе кристаллы. Растворим в воде. Для проявления быстрого и эффективного слабительного действия применяют в 10% ном растворе. Н. с.… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Натриум сульфурикум — Natrium sulfuricum, Натрия сульфат, Глауберова соль — Na2SO4 высушенный сернокислый сульфат натрия, хорошо растворяется в воде. Встречается в природе в виде минералов тенардита, мирабилита, глауберовой соли.В фармакотерапии глауберова соль применяется как слабительное при пищевых отравлениях. В… … Справочник по гомеопатии

АММОНИЯ-НАТРИЯ СУЛЬФАТ — сернокислый аммоний натрий, (NH4) 2SO4 + Na2SO4, аммиачное азотное удобрение. Кристаллич. в во, физиологически кислое, слабо гигроскопичное, хорошо растворяется в воде, содержит 16% N. Побочный продукт произ ва капролактама. Применяют на… … Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/meditem/1379

Сульфат Натрия

Химическое название

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

• в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
• во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
• при пищевом отравлении;
• для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Побочные действия

• Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
• Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
• Общая слабость, жажда, голод, озноб;
• Раздражение в перианальной области.

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

Условия продажи

Особые указания

Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.

Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Источник статьи: http://medside.ru/sulfat-natriya

Сульфат натрия

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты.

Содержание

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O.

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне.

Источник статьи: http://chem.ru/sulfat-natrija.html