Сульфат бериллия
| Сульфат бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | BeO4S |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 105.075 г/моль (безводный) 177.136 [1] г/моль |
| Плотность | 2.50 г/см³ (безводный) 1.71 [1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1287 °C (безводный) 110 [1] |
| • кипения | 2500 °C (безводный) 580 [1] °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 30.5 [2] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.4374 [1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13510-49-1 |
| PubChem | 26077 |
| Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
| SMILES | |
| RTECS | DS4800000 |
| ChEBI | 53473 |
| ChemSpider | 24291 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 82 мг/кг |
| Токсичность | высокотоксичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом [3] .
Применение
Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение
Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C [4] .
Источник статьи: http://wikiredia.ru/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%8F
Сульфат бериллия
| Сульфат бериллия | |
| Общие | |
|---|---|
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 105.075 г/моль (безводный) 177.136 [1] г/моль |
| Плотность | 2.50 г/см³ (безводный) 1.71 [1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 1287 °C (безводный) 110 [1] |
| Т. кип. | 2500 °C (безводный) 580 [1] °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 30.5 [2] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.4374 [1] |
| Классификация | |
| PubChem | 26077 |
| Рег. номер EINECS | 236—842-2 |
| RTECS | DS4800000 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 82 мг/кг |
| Токсичность | высокотоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO4. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом [3] .
Применение [ править ]
Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.
Получение [ править ]
Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C [4] .
Источник статьи: http://www.wikiznanie.ru/wp/index.php/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%8F