Ортофосфат натрия
| Ортофосфат натрия | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Общие | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Систематическое наименование | натрия ортофосфат | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Традиционные названия | Тринатрийфосфат; фосфат натрия нейтральный | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Хим. формула | Na3PO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рац. формула | Na3PO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Физические свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Состояние | твёрдое кристаллическое вещество | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Примеси | вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная масса | 163,94067 г/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плотность | безводный — 2,536; кристаллогидрат — 1,62 г/см³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Термические свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • плавления | безводный — 1340; кристаллогидрат — 73,3÷76,7 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Энтальпия | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • образования | безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химические свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Растворимость | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| • в воде | в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Классификация | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рег. номер CAS | 7601-54-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24243 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Рег. номер EINECS | 231-509-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SMILES | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кодекс Алиментариус | E339(iii) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| RTECS | TC9575000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ChEBI | 37583 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ChemSpider | 22665 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Безопасность | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Предельная концентрация | 10 мг/дм³ (по фосфат-ионам) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Токсичность | 5660 mg/kg —1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NFPA 704 |
Фосфа́т на́трия(+1) (òртофосфáт нáтрия, в просторечии — тринáтрийфосфáт, фосфáт нáтрия нейтрáльный) — неорганическое соединение, натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na3PO4. Образует кристаллогидрат состава Na3PO4·12H2O. Входит в Кодекс Алиментариус как пищевая добавка Е339(iii), также используется как водоумягчающее средство. СодержаниеОписаниеТринатрийфосфат имеет вид белого порошка. Плавится без разложения при температуре 1340 °C, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде — 12,1 г / 100 мл. С водой образует кристаллогидрат с общей формулой Na3PO4·12H2O [1] . Гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена. Получение2 H 3 P O 4 + 3 N a 2 C O 3 ⟶ 2 N a 3 P O 4 + 3 C O 2 + 3 H 2 O <\displaystyle <\mathsf <2H_<3>PO_<4>+3Na_<2>CO_<3>\longrightarrow 2Na_<3>PO_<4>+3CO_<2>+3H_<2>O>>> H 3 P O 4 + 3 N a O H ⟶ N a 3 P O 4 + 3 H 2 O <\displaystyle <\mathsf ПрименениеПрименяется для уменьшения жесткости воды. При взаимодействии ортофосфата натрия с соединениями кальция и магния происходит реакция ионного обмена, при этом образуется растворимые соли натрия и нерастворимые фосфаты кальция и магния, которые выпадают в осадок [2] : 3 C a ( H C O 3 ) 2 + 2 N a 3 P O 4 → C a 3 ( P O 4 ) 2 ↓ + 6 N a H C O 3 <\displaystyle <\mathsf <3Ca(HCO_<3>)_<2>+2Na_<3>PO_<4>\rightarrow Ca_<3>(PO_<4>)_<2>\downarrow +6NaHCO_<3>>>> Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено или ограничено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E339 (представляет собой смесь различных фосфатов натрия, в том числе и ортофосфата Е339iii). Применяется как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока. Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке. БезопасностьТринатрийфосфат в обычных условиях неядовит. ЛД50 на мышах около 5660 мг/кг. ПДК — 10 мг/дм³ (обязателен контроль полифосфатов). Класс опасности IV по гигиенические нормативам [3] . Источник статьи: http://wikiredia.ru/wiki/%D0%9E%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F Как пишется ортофосфат натрияФосфорную кислоту получают из фосфорита: Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора: Или взаимодействием с водой оксида Р2O5, полученного сжиганием фосфора: С водой реакция идет очень бурно, поэтому Р2O5 обрабатывают нагретым до 200° С концентрированным раствором H3PO4. Расплавленная H3PO4 и ее концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей. СвойстваH3PO4 — трехосновная кислота средней силы. При взаимодействии с очень сильной кислотой, например НClO4, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например [Р(ОН)4]·(ClO4). Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот явялется реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок: Качественной реакцией на ион РО4 3- является образование ярко-жёлтого осадка молибденофосфата аммония: ФосфатыСоли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли. Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную. Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям: Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет (NH4)3PO4. Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты. ПрименениеИспользуется при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию. Пищевая промышленностьОртофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках. Применение ортофосфорной кислоты в сельском хозяйстве. в звероводстве (в частности, при выращивании норок) используют выпойку р-ра ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни. Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1078317 Ортофосфат натрия
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
