Как пишется оксид железа

Как правильно пишется, ударение в слове «оксид железа»

Ассоциации к слову «оксид&raquo

Ассоциации к слову «железа&raquo

Ассоциации к слову «железо&raquo

Синонимы к словосочетанию «оксид железа&raquo

Предложения со словосочетанием «оксид железа&raquo

• Это красный оксид железа с появляющимися при шлифовке красными прожилками.

Цитаты из русской классики со словосочетанием «оксид железа»

• — Ведь он не воевода князь Холмский! — закричал он ярым голосом. — Торгаш, лапотник! Сковать его в железа и неволею вести на Тверь. Коли не хочет указывать нам дорогу туда, так мы ему укажем и подалее.

Сочетаемость слова «оксид&raquo

Сочетаемость слова «железа&raquo

Сочетаемость слова «железо&raquo

Значение слова «оксид&raquo

1. соединение химического элемента с кислородом, в котором атомы кислорода не связаны между собой (Викисловарь)

Значение слова «железа&raquo

ЖЕЛЕЗА́ , -ы́, мн. же́лезы, желёз, железа́м, ж. Орган у человека и животных, вырабатывающий и выделяющий в кровь или на поверхность организма вещества, необходимые для его жизнедеятельности. Поджелудочная железа. Слюнная железа. Потовые железы. Железы внутренней секреции. (Малый академический словарь, МАС)

Значение слова «железо&raquo

ЖЕЛЕ́ЗО , -а, ср. 1. Химический элемент, тяжелый ковкий металл серебристого цвета, образующий в соединении с углеродом сталь и чугун. (Малый академический словарь, МАС)

Отправить комментарий

Дополнительно

Значение слова «оксид&raquo

1. соединение химического элемента с кислородом, в котором атомы кислорода не связаны между собой

Значение слова «железа&raquo

ЖЕЛЕЗА́ , -ы́, мн. же́лезы, желёз, железа́м, ж. Орган у человека и животных, вырабатывающий и выделяющий в кровь или на поверхность организма вещества, необходимые для его жизнедеятельности. Поджелудочная железа. Слюнная железа. Потовые железы. Железы внутренней секреции.

Значение слова «железо&raquo

ЖЕЛЕ́ЗО , -а, ср. 1. Химический элемент, тяжелый ковкий металл серебристого цвета, образующий в соединении с углеродом сталь и чугун.

Предложения со словосочетанием «оксид железа&raquo

Это красный оксид железа с появляющимися при шлифовке красными прожилками.

В красный, жёлтый и бурый цвета окрашена глина с примесью оксида железа и оксида марганца, а в чёрный – с органическими примесями.

– Да, мы сделаем для компонентов лекарства что-то вроде упаковки из наночастиц оксида железа.

Источник статьи: http://kartaslov.ru/%D0%BA%D0%B0%D0%BA-%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F-%D1%81%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%BE/%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%20%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Источник статьи: http://chemege.ru/%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4-%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0-ii-iii/

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Источник статьи: http://chemege.ru/fe2o3/

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Содержание

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe_0,84O до Fe_0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

• Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

2Fe + O₂ → t 2FeO

• Разложение оксалата железа (II) в вакууме:

FeC₂O₄ → t FeO + CO↑ + CO₂↑

• Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):

Fe + Fe₂O₃ → 900oC 3FeO Fe + Fe₃O₄ → 900− 1000oC 4FeO

• Восстановление оксида железа (III) угарным газом:

Fe₂O₃ + CO → 500−600oC 2FeO + CO₂↑

• Термическое разложение оксида железа (II,III):

2Fe₃O₄ →> 1538oC 6FeO + O₂↑

• Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:

Fe(OH)₂ → 150−200oC FeO + H₂O

• Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

FeCO₃ → t FeO + CO₂↑

Химические свойства

• Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):

4FeO → 200−565oC Fe₃O₄ + Fe

• Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

FeO + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

• Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

FeO + 4HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

• Сплавление с гидроксидом натрия:

FeO + 4NaOH → 400−500oC Na₄FeO₃ + 2H₂O

• Взаимодействие с кислородом:

4FeO + 2nH₂O + O₂ → 2(Fe₂O₃ ⋅ nH₂O) 6FeO + O₂ → 300−500oC 2Fe₃O₄

• Взаимодействие с сероводородом:

FeO + H₂S → 500oC FeS + H₂O

• Восстановление водородом и коксом:

FeO + H₂ → 350oC Fe + H₂O FeO + C → >1000oC Fe + CO

Применение

• Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
• Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
• В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

Источник статьи: http://chem.ru/oksid-zheleza-ii.html