Оксид магния, свойства, получение, химические реакции
Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.
Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.
Краткая характеристика оксида магния:
Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.
Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.
Химическая формула оксида магния MgO.
Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.
Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.
Физические свойства оксида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgO |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium oxide (англ.) |
магния окись (устар. рус.)
Получение оксида магния:
Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .
Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:
CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 o C);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);
CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 o C).
MgCO3 – химическая формула магнезита.
Это промышленный способ получения оксида магния.
Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:
Оксид магния относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида магния с водородом:
В результате реакции образуется магний и вода .
2. реакция оксида магния с углеродом:
MgО + С → Mg + СО (t = 2000 o C).
В результате реакции образуется магний и оксид углерода .
3. реакция оксида магния с серой:
В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы .
4. реакция оксида магния с азотом:
В результате реакции образуется магний и оксид азота .
5. реакция оксида магния с кремнием:
В результате реакции образуется магний и оксид кремния .
6. реакция оксида магния с калием:
В результате реакции образуется магний и оксид калия .
7. реакция оксида магния с кальцием:
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C).
В результате реакции образуется магний и оксид кальция .
8. реакция оксида магния с алюминием:
В результате реакции образуется магний и оксид алюминия .
9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:
MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 o C).
В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода .
10. реакция оксида магния с водой:
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C).
Оксид магния реагирует с водой , образуя гидроксид магния.
11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):
Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.
12. реакция оксида магния с оксидом серы:
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.
13. реакция оксида магния с оксидом кремния:
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C).
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.
14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:
Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.
15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).
16. реакция оксида магния с оксидом железа :
В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.
17. реакция оксида магния с оксидом азота :
В результате реакции образуются соль – нитрат магния.
18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.
19. реакция оксида магния с азотной кислотой:
В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода .
Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.
20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):
В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода .
21. реакция оксида магния с йодоводородом:
В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода .
22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:
2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.
В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний .
23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия .
24. реакция оксида магния с хлоридом железа:
В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа .
25. реакция оксида магния с гидроксидом калия :
В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия .
Применение и использование оксида магния:
Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов , очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины , в качестве пищевой добавки E-530.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Источник статьи: http://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-magniya-svoystva-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
Формула оксида магния
Определение и формула оксида магния
Тугоплавкий, термически устойчивый. В прокаленном виде малореакционноспособный. Не реагирует с водой. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами. Восстанавливается углеродом, кремнием и кальцием. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.
Рис. 1. Оксид магния. Внешний вид.
Химическая формула оксида магния
Химическая формула оксида магния MgO. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом магния (Ar = 24) и один атом кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу оксида бария:
Структурная (графическая) формула оксида магния
Структурная (графическая) формула оксида магния является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:
Примеры решения задач
| Задание | Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли натрия, фосфора и кислорода составляют 34,59, 23,31 и 42,10% соответственно. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: |
Обозначим число атомов натрия в молекуле через «х», число атомов фосфора через «у» и число атомов кислорода за «z».
Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов натрия, фосфора и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:
x:y:z = m(Na)/Ar(Na) : m(P)/Ar(P) : m(O)/Ar(O);
x:y:z = 34,59/23 : 23,31/31 : 42,10/16;
x:y:z = 1,5 : 0,75 : 2,63 = 2: 1 : 3,5 = 4 : 4: 7
Значит простейшая формула соединения натрия, фосфора и кислорода имеет вид Na4P4O7.
| Задание | Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48% кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль. |
| Решение | Обозначим число атомов кислорода в молекуле через «х», число атомов азота через «у», число атомов фосфора за «z» и число атомов водорода за «k». |
Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов азота, фосфора, водорода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Ar(N) = 14; Ar(P) = 31; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16
Пусть масса неорганического вещества равна 100 г, тогда масса кислорода составляет m(О) = 48,48 г. Найдем количество вещества кислорода:
Согласно условию задачи n(Н) = n(О) ×2,25, т.е.
Тогда масса водорода будет равна:
Найдем суммарную массу элементов азота и фосфора, входящих в состав соединения:
m (N + P) = msubstance — m(О) — m(Н);
m (N + P)= 100 – 48,5 – 6,82 = 44,68 г
Запишем уравнения для нахождения массы каждого из элементов в отдельности:
Составим систему уравнений и решим ее:
Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:
x:y:z:k= 3,03 : 1,514 : 0,757 : 6,82;
Значит простейшая формула соединения будет иметь вид O4N2PH9.
Молекулярная формула вещества может содержать удвоенное, утроенное и т.д. число атомов. Чтобы убедиться в том, что молекулярная формула вещества совпадает с простейшей, подсчитаем молярную массу:
132 © SolverBook — онлайн сервисы для учебы, 2015
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
Источник статьи: http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-oksida-magniya/