Как пишется нитрат натрия

Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Содержание

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см 3 . t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

• воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
• жидком аммиаке — 127 (25 °С)
• гидразине — 100 (25 °С)
• этаноле — 0,036 (25 °С)
• метаноле — 0,41 (25 °С)
• пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

NaNO₃ + KCl ⟶ KNO₃ + NaCl NaNO₃ + RbI ⟶ RbNO₃ + NaI

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

21Na + 26 HNO₃ ⟶ 21NaNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O Na₂O + 2HNO₃ ⟶ 2NaNO₃ + H₂O

• Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

NaOH + HNO₃ ⟶ NaNO₃ + H₂O NaHCO₃ + HNO3 ⟶ NaNO3 + CO₂↑ + H₂O

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

NaOH + NH₄NO₃ ⟶ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O NaHCO₃ + NH₄NO₃ ⟶ NaNO₃ + NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

• Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl — ):

AgNO₃ + NaCl ⟶ NaNO₃ + AgCl↓

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Источник статьи: http://chem.ru/nitrat-natrija.html

Нитрат натрия

Нитрат натрия известен также под названием натриевая или чилийская селитра. Он имеет химическую формулу NaNO₃ и в очищенном виде представляет собой белые, сероватые или слегка желтоватые кристаллы порошка. Внешне и на вкус натриевая селитра напоминает обычную поваренную соль и хорошо растворяется в воде. В природе можно встретить это соединение в натуральном виде – такой природный минерал распространен на территории Чили.

Нитрат натрия: жуткий или симпатичный

В большинстве случаев получение нитрата натрия основано на синтезе кристаллического вещества из азота воздуха или аммиака. Другие технологии получения нитрата натрия представляют собой различные реакции разложения или взаимодействия веществ. К примеру, возможно получение нитрата натрия выщелачиванием из природных залежей горячей водой, кристаллизацией, абсорбцией оксидов азота раствором соды, разложением аммиачной или кальциевой селитры и последующим обменом с карбонатом, сульфатом или хлоридом натрия.

Натриевая селитра широко используется в промышленном производстве при изготовлении нержавеющих труб, стекла, производстве хладагентов и ракетного топлива, а также успешно применяется в сельском хозяйстве, медицине и пищевой промышленности. Лекарственные препараты, содержащие нитрат натрия, назначаются в качестве бронхолитиков, слабительных средств, средств, устраняющих кишечные спазмы, и антидотов цианидов.

При производстве продуктов питания, чаще колбас и сыров, натриевая селитра выступает в роли красителя и консерванта, препятствующего распространению возбудителя смертельного заболевания – ботулизма; в качестве пищевой добавки она обозначается как Е251. При этом вещество в больших дозах крайне токсично для млекопитающих, а при нагревании – термической обработке продуктов — имеет доказанную канцерогенную активность.

Для человека высшая суточная доза нитрата натрия составляет 3,7 мг вещества на 1 кг массы тела, при этом учитывается не натриевая, а азотная составляющая. Так, при массе тела 70 кг 259 мг Е251 по азотной группе NO₃ будут соответствовать примерно 350 мг, то есть превышать допустимую норму.

В организме человека раствор нитрата натрия в результате метаболизма способен вызывать кислородное голодание органов и тканей, а в высоких дозах вести к тяжелым отравлениям, отеку легких, острой сердечной недостаточности и даже смерти. При взаимодействии с белками в процессе пищеварения такой раствор образовывает канцерогенные вещества.

Симптомами отравления чилийской селитрой являются боли в животе, посинение кожных покровов, особенно в области носогубного треугольника и ногтей, головная боль, судороги, затрудненное дыхание, тошнота, рвота, диарея.

Раствор нитрата натрия: доза решает все

Современная действительность такова, что надежду на жизнь без красителей и консервантов можно считать иллюзией. Контроль же за потребляемыми продуктами и дозировками подобных веществ сегодня жизненно необходим. Так, смертельным для человека является раствор нитрата натрия, содержащий 8-15 мг/л сухого вещества. Суммарно же нитраты аммония, калия, кальция и натрия, не должны превышать:

• 45 мг/л в питьевой воде;
• 130 мг/кг в почвогрунте;
• 60 мг/кг в арбузах, грушах и яблоках;
• 400 мг/кг в кабачках;
• 500 мг/кг в поздней белокочанной капусте;
• 250 мг/кг в картофеле;
• 80 мг/кг в репчатом луке;
• 250 мг/кг в поздней моркови;
• 1400мг/кг в свекле.

При обработке урожая следует избегать вдыхания паров любых органических нитратов, их попадания на кожу и в пищеварительный тракт.

Источник статьи: http://www.neboleem.net/nitrat-natrija.php