Как пишется нитрат бериллия

Как пишется нитрат бериллия

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Нитрат бериллия» в других словарях:

бериллия нитрат — berilio nitratas statusas T sritis chemija formulė Be(NO₃)₂ atitikmenys: angl. beryllium nitrate rus. бериллий азотнокислый; бериллия нитрат ryšiai: sinonimas – berilio bis(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Иодид бериллия — Общие Систематическое наименование Йодид бериллия Традиционные названия Йодистый бериллий Химическая формула BeI2 Эмпирическая формула BeI2 Физические … Википедия

Оксид бериллия — Общие Систематическое наименование Оксид бериллия Традиционные названия Бромеллит Химическая формула BeO Эмпирическая формула BeO Физические свойства … Википедия

Хлорид бериллия — Общие Систематическое наименование Хлорид бериллия Химическая формула BeСl2 Эмпирическая формула BeСl2 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Бромид бериллия — Общие Систематическое наименование Бромид бериллия Традиционные названия Бромистый бериллий Химическая формула BeBr2 Эмпирическая формула BeBr2 … Википедия

Гидрид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидрид бериллия Химическая формула BeН2 Эмпирическая формула BeН2 Физические свойства … Википедия

Карбид бериллия — Общие Систематическое наименование Карбид бериллия Химическая формула BeС2 Эмпирическая формула Be2С Физические свойства … Википедия

Карбонат бериллия — Под вечный гул вертящихся колес. Карбонат бериллия Общие Химическая формула BeCO3 Физические свойства Молярная масса 69.0211 г/моль Термические свойства … Википедия

Нитрид бериллия — Общие Систематическое наименование Нитрид бериллия Химическая формула Be3N2 Эмпирическая формула Be3N2 Физические свойства … Википедия

Ортосиликат бериллия — Общие Систематическое … Википедия

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1839315

Нитрат бериллия

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Содержание

Получение

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
B e O + 2 H N O 3 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + H 2 O <\displaystyle <\mathsf \longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+H_<2>O>>>
B e ( O H ) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf +2\ HNO_<3>\longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+2H_<2>O>>>
B e S O 4 + B a ( N O 3 ) 2 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + B a S O 4 <\displaystyle <\mathsf +Ba(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+BaSO_<4>>>>

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

B e ( N O 3 ) 2 + N a 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e ( O H ) 2 + H 2 S + 2 N a N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+Na_<2>S+2H_<2>O\longrightarrow Be(OH)_<2>+H_<2>S+2NaNO_<3>>>> B e ( N O 3 ) 2 + N a 2 C O 3 + H 2 O ⟶ B e ( O H ) 2 + C O 2 + 2 N a N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+Na_<2>CO_<3>+H_<2>O\longrightarrow \ Be(OH)_<2>+CO_<2>+2NaNO_<3>>>>

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

B e ( N O 3 ) 2 + H 2 O ⟷ B e ( O H ) N O 3 + H N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+H_<2>O\longleftrightarrow Be(OH)NO_<3>+HNO_<3>>>>

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :

8 B e ( N O 3 ) 2 ⟶ 2 B e 4 O ( N O 3 ) 6 + 4 N O 2 + O 2 <\displaystyle <\mathsf <8Be(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ 2Be_<4>O(NO_<3>)_<6>+4NO_<2>+O_<2>>>>

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

2 B e ( N O 3 ) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2 <\displaystyle <\mathsf <2Be(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ 2BeO+4NO_<2>+O_<2>>>>

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2] Нитрат бериллия токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]

Источник статьи: http://wiki2.net/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%8F

Нитрат бериллия

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Содержание

Получение [ править | править код ]

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
B e O + 2 H N O 3 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + H 2 O <\displaystyle <\mathsf \longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+H_<2>O>>>
B e ( O H ) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf +2\ HNO_<3>\longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+2H_<2>O>>>
B e S O 4 + B a ( N O 3 ) 2 ⟶ B e ( N O 3 ) 2 + B a S O 4 <\displaystyle <\mathsf +Ba(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ Be(NO_<3>)_<2>+BaSO_<4>>>>

Физические свойства [ править | править код ]

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства [ править | править код ]

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

B e ( N O 3 ) 2 + N a 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e ( O H ) 2 + H 2 S + 2 N a N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+Na_<2>S+2H_<2>O\longrightarrow Be(OH)_<2>+H_<2>S+2NaNO_<3>>>> B e ( N O 3 ) 2 + N a 2 C O 3 + H 2 O ⟶ B e ( O H ) 2 + C O 2 + 2 N a N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+Na_<2>CO_<3>+H_<2>O\longrightarrow \ Be(OH)_<2>+CO_<2>+2NaNO_<3>>>>

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

B e ( N O 3 ) 2 + H 2 O ⟷ B e ( O H ) N O 3 + H N O 3 <\displaystyle <\mathsf )_<2>+H_<2>O\longleftrightarrow Be(OH)NO_<3>+HNO_<3>>>>

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат [1] :

8 B e ( N O 3 ) 2 ⟶ 2 B e 4 O ( N O 3 ) 6 + 4 N O 2 + O 2 <\displaystyle <\mathsf <8Be(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ 2Be_<4>O(NO_<3>)_<6>+4NO_<2>+O_<2>>>>

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

2 B e ( N O 3 ) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2 <\displaystyle <\mathsf <2Be(NO_<3>)_<2>\longrightarrow \ 2BeO+4NO_<2>+O_<2>>>>

Применение [ править | править код ]

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия. [2]

Токсикология [ править | править код ]

Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию. [3]

Источник статьи: http://wikizero.com/ru/%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B0%D1%82_%D0%B1%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%8F