Как пишется хлорид меди

Хлорид меди (I)

Хлорид меди (I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди (II).

Содержание

История открытия

Впервые хлорид меди (I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути (II) и металлической меди:

HgCl₂ + 2Cu ⟶ 2CuCl + Hg

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl₂ в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди (I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 4 3m, параметры ячейки a = 0,5418 нм , Z = 4 , структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃mc, параметры ячейки a = 0,391 нм , c = 0,642 нм , Z = 4 .

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

• Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

2Cu + Cl₂ → 450oC 2CuCl

• Восстановление CuCl₂ медью в подкисленном растворе:

Cu + CuCl ₂ → 80oC,HCl 2 CuCl ↓

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

• Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

2Cu + 2HCl → 500−600oC 2CuCl + H₂

• Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O₂, HNO₃, KClO₃):

4Cu + 4HCl + O₂ → 70−80oC 4 CuCl + 2H₂O

• Удобен способ восстановления меди (II) диоксидом серы:

2CuSO₄ + 2NaCl + SO₂ + 2H₂O → 2 CuCl ↓ + 2H₂SO₄ + Na₂SO₄

• Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

2Cu 2+ + 3Cl − + 3SO₃ 2− + H₂O → 2CuCl↓ + 2SO₄ 2− + 2HSO₃ −

• Возможна реакция конпропорционирования:

CuSO₄ + Cu + 2NaCl → 70oC,HCl 2 CuCl ↓ + Na₂SO₄

• Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

2 CuCl ₂ → ∼1000oC 2 CuCl + Cl₂

Химические свойства

• При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

2 CuCl → 100oC CuCl 2 + Cu

• Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

CuCl + HCl ⇄ H[ CuCl ₂]

• Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

4 CuCl + O₂ + 2H₂O → 4 CuCl (OH)

• В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

4CuCl + 4HCl + O₂ → 95oC 4 CuCl ₂ + 2H₂O

• Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

CuCl + 3HNO₃ → τ Cu(NO₃)₂ + HCl + NO₂↑ + H₂O

• Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

2 CuCl + C₂H₂ + 2NH₃ → Cu₂C₂↓ + 2NH₄Cl

• Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

CuCl + CO ⇄ CuCl ⋅ CO

Применение

• Монохлорид меди — промежуточный продукт при производстве меди.
• Поглотитель газов при очистке ацетилена, а также CO в газовом анализе.
• Катализатор в органическом синтезе, например при окислительном хлорировании метана или этилена, в производстве акрилонитрила.
• Антиоксидант для растворов целлюлозы.

Физиологическое действие

Хлорид меди (I) ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

Источник статьи: http://chem.ru/hlorid-medi-i.html

Как пишется хлорид меди

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Хлорид меди(II)» в других словарях:

Хлорид меди — неорганическое соединение меди с хлором. Известны следующие хлориды меди: Хлорид меди(I) CuCl; Хлорид меди(II) CuCl2 … Википедия

Хлорид меди(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди. Хлорид меди(I) … Википедия

хлорид меди(I) — хлористая медь(I) … Cловарь химических синонимов I

хлорид меди(II) — хлорная медь … Cловарь химических синонимов I

Хлорид — меди (I) Хлориды группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl. Ионные хлориды твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные газы, жидкости или… … Википедия

Хлорид брома — Хлорид брома … Википедия

Хлорид иттрия — Общие Систематическое наименование Хлорид иттрия Традиционные названия Хлористый иттрий Химическая формула YCl3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

меди(II) хлорид — vario(II) chloridas statusas T sritis chemija formulė CuCl₂ atitikmenys: angl. copper dichloride; copper(II) chloride rus. меди дихлорид; меди(II) хлорид; медь двухлористая; медь хлорная ryšiai: sinonimas – vario dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

меди(I) хлорид — vario(I) chloridas statusas T sritis chemija formulė Cu₂Cl₂ atitikmenys: angl. copper(I) chloride rus. меди(I) хлорид; медь хлористая ryšiai: sinonimas – divario dichloridas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1343018