Как написать формулы гидроксидов соответствующих оксидам

Как написать формулу оксидов для соответствующим им гидроксидов?

Вот парочка примеров а дальше всё равно почитайте
ClO2 — кислотный оксид
2 ClO2 + H2O —> HClO2 + HClO3
2 ClO2 + 2 KOH —> KClO2 + KClO3

Ba(OH)2
ВаО — основной оксид
BaO + H2O —> Ba(OH)2
BaO + 2 HCl —> BaCl2 + H2O
BaO + CO2 —> BaCO3

Оксиды – соединения атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны друг с другом. Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода (–О–О–), называют пероксидами.

Не образуют оксидов только Hе, Ne, Аr и F. Различают высшие оксиды, в которых атом элемента проявляет высшую степень окисления (обычно равна номеру группы, в которой находится элемент) , и низшие оксиды – те, в которых атом элемента проявляет низшую степень окисления. Оксиды, содержащие атомы элемента в разных степенях окисления, называют двойными, например:

Fe3O4 FeO•Fe2O3, Mn3O4 MnO•Mn2O3, Pb2O3 PbO•PbO2.

По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (образуют соли при взаимодействии с кислотами и/или щелочами) и несолеобразующие (не образуют солей, безразличны к кислотам и щелочам; к ним относятся СO, NO, N2O, SiO, S2O).

Многие солеобразующие оксиды присоединяют воду. Этот процесс называется гидратацией, а его продукты – гидратами оксидов, или гидроксидами (содержат одну или несколько гидроксигрупп –ОН) .

Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, их гидроксиды можно получить косвенным путем.

Оксид и гидроксид соответствуют друг другу, если содержат один и тот же элемент с одной и той же степенью окисления атома.

Солеобразующие оксиды разделяют на основные, кислотные и амфотерные в зависимости от типа соответствующего гидроксида. Kислотно-основные свойства родственных оксидов и гидроксидов (Na2O и NaOH, SO3 и H2SO4) cовпадают.

Основными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – основания.

Kислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты.

Амфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Неметаллы образуют только кислотные и несолеобразующие оксиды; металлы образуют все основные, все амфотерные и некоторые кислотные оксиды. Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную с. о. атомов, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от с. о. атома элемента. С ростом степени окисления атома элемента его электроотрицательность растет. Соответственно растут неметаллические свойства элемента, а также кислотные свойства его оксида и гидроксида.

Оксиды металлов в с. о. атомов +1 (Na2O, K2O и др.) , а также большинство оксидов металлов в с. о. атомов +2 (FeO, MgO и др. ) являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные. Большинство оксидов металлов в с. о. атомов +3 и +4 – амфотерные (Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2 и др.) . Оксиды металлов в с. о. атомов +5, +6, +7, +8 – кислотные (Mn2O7, CrO3, Sb2O5 и др. )
Посмотрите схему

Источник статьи: http://otvet.mail.ru/question/36544865

Формула оксидов.

Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов — Э_хО_у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности, что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.

Классификация оксидов.

По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:

Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na₂O, CaO, MgO, CuO.

Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂
Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 — +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn₂O₇, CrO₃, SO₃, N₂O₅.

Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Некоторые оксиды, к примеру SiO₂, не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO₂ + CaO → CaCO₃
Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O, CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P₂O₅ + 4HClO₄ → 4HPO₃ + 2Cl₂O₇

Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N₂O, NO, CO, SiO.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:

Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:

Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:

Na₂O – оксид динатрия;
CO – монооксид углерода;
СО₂ – диоксид углерода.

Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:

Источник статьи: http://www.calc.ru/Formula-Oksidov.html

Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам

Гидроксиды – это трудные вещества, к которым относятся кислоты и основания. Наименование состоит из 2-х частей – «гидро» (вода) и оксид. Если оксид кислотный, в итоге его взаимодействия с водой получится гидроксид – кислота. Если же оксид основный (не стержневой, как изредка ложно называют), то и гидроксид будет представлять собой основание.

Инструкция

1. Для того дабы верно писать формулы, которые соответствуют гидроксидам – кислотам и основаниям, нужно иметь представление об оксидах. Оксиды – это трудные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является кислород. Гидроксиды в своем составе имеют еще и атомы водорода. Формулы оксидов дюже легко написать, применяя упрощенную схему. Для этого довольно от соответствующего гидроксида «вычесть» все молекулы воды, которые входят в состав гидроксида. Если комбинированный частью кислоты либо основания является одна молекула воды, то необходимо уменьшить число атомов водорода на 2, а атомов кислорода на 1. Если же в состав гидроксида входят две молекулы воды, то и число атомов водорода и кислорода необходимо будет уменьшить на 4 и 2 соответственно.

2. H2SO4, серная кислота. Отнимите 2 атома водорода и 1 атом кислорода – получите SO3 либо оксид серы (VI).H2SO3, сернистая кислота. По аналогии с предыдущим примером получается SO2 либо оксид серы (IV).H2CO3, угольная кислота. Образуется CO2 либо оксид углерода (IV).H2SiO3, кремниевая кислота. Следственно, получится SiO2 либо оксид кремния.Ca(OH)2, гидроксид кальция. Вычтите молекулу воды и останется CaO либо оксид кальция.

3. В некоторых формулах гидроксидов имеется нечетное число атомов водорода, а потому требуется удвоение. Помимо этого, удвоению подвергаются и остальные элементы, входящие в состав гидроксида, позже чего, по аналогии, вычитаются все образовавшиеся молекулы воды.NaOH, гидроксид натрия. Удвойте число атомов всякого элемента и получите Na2O2H2. Вычтите молекулу воды и останется Na2O либо оксид натрия.Al(OH)3, гидроксид алюминия. Удвойте число атомов – Al2O6H6. Вычтите три образовавшиеся молекулы воды и получится Al2O3, оксид алюминия.

4. HNO3, азотная кислота. Удвойте число всякого элемента – получите H2N2O6. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O5 – оксид азота (V).HNO2, азотистая кислота. Произведите удвоение числа всего элемента – получите H2N2O4. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O3 – оксид азота (III).H3PO4, ортофосфорная кислота. Удвойте число всего элемента – получите H6P2O8. Вычтите из нее три молекулы воды и получится P2O5 – оксид фосфора (V). HMnO4, марганцовая кислота. Исполните удвоение числа атомов и получите H2Mn2O8. Вычтите молекулу воды (2 атома водорода и 1 атом кислорода), в итоге будет Mn2O7 – оксид марганца (VII).

Совет 2: Как получить оксид кальция

Оксид кальция – это обыкновенная негашеная известь. Но, невзирая на столь нехитрую природу, это вещество крайне обширно применяется в хозяйственной деятельности. От строительства, в качестве основы для известкового цемента, до кулинарии, в качестве пищевой добавки E-529, оксид кальция находит использование. И в индустриальных и в домашних условиях дозволено получить оксид кальция из карбоната кальция реакцией термического разложения.

Вам понадобится

Карбонат кальция в виде известняка либо мела. Керамический тигель для отжига. Пропановая либо ацетиленовая горелка.

Инструкция

1. Подготовьте тигель для отжига карбоната кальция . Крепко установите его на огнеупорных подставках либо особых приспособлениях. Тигель должен быть крепко установлен и, при вероятности, закреплен.

2. Измельчите карбонат кальция . Измельчение необходимо произвести для лучшей теплопередачи внутри массы вещества. Не неукоснительно измельчать известняк либо мел в пыль. Довольно произвести дерзкое неоднородное измельчение.

3. Наполните тигель для отжига измельченным карбонатом кальция . Не стоит заполнять тигель всецело, от того что при выделении углекислого газа, часть вещества может быть выброшена наружу. Заполните тигель приблизительно на треть либо поменьше.

4. Приступите к нагреву тигля. Отменно установите и закрепите его. Осуществите плавный прогрев тигля с различных сторон во избежание его уничтожения в итоге неравномерного термического растяжения. Продолжайте нагревать тигель на газовой горелке. Через некоторое время начнется реакция термического распада карбоната кальция .

5. Дождитесь полного прохождения реакции термического распада. В ходе реакции верхние слои вещества в тигле могут дрянно прогреваться. Их дозволено несколько раз перемешать железный лопаткой.

6. Остудите тигель и вещество в нем. Отключите газовую горелку и дождитесь полного остывания тигля. Сейчас в нем находится оксид кальция .

Видео по теме

Обратите внимание!
Будьте осмотрительны при работе с газовой горелкой и нагретым тиглем. При прохождении реакции тигель будет нагрет до температуры выше 1200 градусов Цельсия.

Полезный совет
Взамен попыток собственноручного производства крупных чисел оксида кальция (скажем, для дальнейшего приобретения известкового цемента), класснее приобрести готовый продукт на специализированных торговых площадках.

Совет 3: Как получить гидроксид алюминия

Гидроксиды алюминия могут существовать в разных кристаллических формах — бимита, байерита, гидраргиллита, диаспора и некоторых других. Все они отличаются друг от друг расположением ионов алюминия и кислорода, разны и методы их приобретения.

Гидроксиды алюминия в виде тонкого порошкаСуществует способ приобретения гидроксидов алюминия в виде тонкого порошка. Прекурсор алюминия перемешивают с веществом, которое используется в качестве затравочного материала для образования кристаллов гидроксида. После этого смесь прокаливают в атмосфере, содержащей хлористый водород. Данный метод неудобен из-за необходимости фильтрации, при этом для приобретения мелкодисперсного порошка необходимо проводить размол и экструдирование. Приобретение гидроксида из металлического алюминияУдобнее получать гидроксиды при взаимодействии металлического алюминия с водой, впрочем реакция замедляется из-за образования оксидной пленки на поверхности металла. Для того дабы этого избежать, применяют разные добавки. Для активизации процесса взаимодействия алюминия, а также его соединений с водородом использую установку, которая включает в себя реактор, мешалку, сепаратор, теплообменник и фильтр для распределения суспензии. Для образования гидроксидов нужно добавлять вещества, которые содействуют взаимодействию реагентов, скажем, органические амины в каталитических числах. При этом нет вероятности получить чистый гидроксид.Приобретение в форме бемитаИногда гидроксид алюминия получают в форме бемита. Для этого применяют установку с реактором и мешалкой, в которой есть отверстие для ввода порошкообразного алюминия и воды, также нужен отстойник и конденсатор для приема парогаза. Реакцию проводят в автоклаве, в нее заблаговременно загружают воду и мелкодисперсные частицы алюминия, позже чего смесь нагревают до 250-370оС. После этого при той же температуре смесь начинают перемешивать под давлением, довольным для того, дабы вода оставалась в жидкой фазе. Перемешивание прекращают, когда каждый алюминий вступил в реакцию, автоклав охлаждают, позже этого отделяют полученный гидроксид алюминия. Улучшенный процессДля приобретения гидроксида алюминия высокой чистоты берут крепкий, а не порошкообразный алюминий, скажем, в виде слитков. Их кладут в нагретую до 70оС воду, перемешивают в течение 20 минут, после этого вводят твердое вещество, образующее щелочь. В качестве такого вещества дозволено применять гидроксид натрия. Смесь нагревают до температуры кипения, позже чего ее понижают до 75-80оС и продолжают все перемешивать в течение часа. Температуру снижают до комнатной, а смесь фильтруют, получая гидроксид алюминия высокой чистоты.

Источник статьи: http://jprosto.ru/kak-napisat-formulyi-oksidov-sootvetstvuyuschih-gidroksidam/