Как написать формулу высшего гидроксида

Урок №5 Составление формул гидроксидов (оснований)

При помощи таблицы Менделеева научить составлять формулы оснований, правильно их называть.

Сложные вещества классифицируются на оксиды, гидроксиды и соли. Гидроксиды по характеру бывают основные (образованы из основных оксидов) и кислотные (образованы из кислотных оксидов). Название ГИДРОКСИД исторически закрепилось только за основными гидроксидами (по-другому основания), а кислотные гидроксиды назывются кислотами.

В формуле основания на первое место ставится металл, на второе место — группа OH (гидроксогруппа). Гидроксогруппа всегда одновалентна и пишется как единое целое, запомни.Количество гидроксогрупп в составе основания совпадает с валентностью металла. Если валентность металла 1, то и OH группа тоже одна, если 2, то 2, если 3, то 3.

ПРИМЕР: Возьмем гидроксид натрия (техническое название едкий натр). На первое место ставим металл Na, на втором — OH группу. Валентность натрия по таблице Менделеева равна 1, значит формула будет NaOH читается натрий-о-аш.

ПРИМЕР: Возьмем гидроксид кальция (техническое название гашеная известь, известковое молоко). На первое место ставим металл кальций, на второе OH группу, валентность кальция 2, значит формула Ca(OH)2. Индекс 2 ставится за скобкой. Читается кальций-о-аш-дважды.

ПРИМЕР: Возьмем гидроксид алюминия (входит в состав лекарства альмагель).По таблице Менделеева алюминий трехвалентен, значит формула будет Al(OH)3 читается алюминий-о-аш-трижды.

Гидроксиды первой группы и Ca(OH)2 Ba(OH)2 называются еще щелочами, потому что растворяются в воде. Это очень сильные основания, поэтому их так же называют едкими щелочами.

Если металл переменной валентности, не забудь указать ее в названии. Fe(OH)2 гидроксид железа(2), Fe(OH)3 гидроксид железа (3). Цифры в круглых скобках лучше писать римскими.

Кот ученый: А я знаю, что KOH и LiOH используются в кадмиево-никелевых и железо-никелевых аккумуляторах.

Правильно. но не только в них. Без щелочей и других оснований невозможно представить себе строительство, легкую промышленность (текстильное, кожевенное), целлилозно-бумажное и многие другие производства, всех не перечислишь.

Как видишь, это очень важные вещества, научись составлять их формулы. Пока! Faina

Источник статьи: http://pisali.ru/Village61/118381/

Что такое гидроксиды

Сегодня поговорим об очень большой группе соединений, которые называются гидроксиды . Как говорит учебник химии,

гидроксид – это химическое соединение, в котором есть группа –ОН.

Собственно, именно по этому признаку и можно определить, что перед нами гидроксид : в нём всегда есть одна или несколько гидроксильных групп –ОН.

Также запомните, что есть понятие « щёлочь ». К щелочам относят гидроксиды металлов щелочных (то есть стоящих в первой группе таблицы Менделеева в основной подгруппе), щёлочноземельных (то есть стоящих во второй группе таблицы Менделеева в основной подгруппе) и аммония NH4+.

В чём разница между гидроксидами и щелочами

Щёлочь – понятие более узкое, гидроксид – более широкое. То есть щёлочь – всегда гидроксид, но гидроксид – не всегда щёлочь.

Например, гидроксид натрия NaOH. Натрий находится в первой группе периодической таблицы, это щелочной металл. Поэтому NaOH – это щёлочь. Но если вы назовёте его гидроксидом, ошибкой это не будет.

Другой пример. Гидроксид меди (II) Сu(OH)2 – это гидроксид, но никак не щёлочь (посмотрите в таблицу Менделеева. Медь находится в первой группе, но не в основной, а в побочной! Медь – не щелочной металл!). То есть назвать Сu(OH)2 щёлочью будет ошибкой, это гидроксид.

Как составить формулу гидроксида

Первым делом вспоминаем про валентность , без неё в химии никуда. Далее нужно понять, что группа ОН – это цельная структурная единица. Составляя формулу, мы всегда заключаем её в скобки (если ОН группа одна, то скобки не нужны), а индекс, маленькая цифра внизу справа, относится ко всей гидроксильной группе.

Также сразу запомните, что

группа –ОН всегда имеет валентность I.

Чтобы этот факт навсегда врезался вам в память, запомните следующее. Группа –ОН образуется из воды. Формула воды Н2О, это всем известно. Выглядит молекула воды так: Н-О-Н. То есть в ней две части Н– и –ОН. Каждая из этих частей имеет валентность I, это видно и из формулы:

Нам здесь важно, что гидроксильная группа имеет валентность I. Это надо запомнить.

Теперь переходим к практике и решению химии.

Пример 1.

Это очень просто. Калий в таблице Менделеева находится в первой группе в основной подгруппе, он имеет валентность I. Группа –ОН также имеет валентность I. Следовательно, формула гидроксида калия КОН.

Пример 2.

Составьте формулу гидроксида кальция.

Кальций находится в периодической таблице во второй группе в основной подгруппе, его валентность II. Тогда:

Здесь надо припомнить, как составляется формула вещества, если известна валентность. Нужно, чтобы произведение валентности и индекса у каждого элемента совпадало. Поэтому формула гидроксида кальция выглядит так:

Напоминаю, что если гидроксильных групп больше одной, то мы из заключаем в скобки. Обратите внимание, что такое написание (ОН)2 означает, что в формуле не два атома водорода, а две группы ОН!

Итак, формула гидроксида кальция – Ca(ОН)2.

Пример 3.

Составьте формулу гидроксида железа (III).

Валентность железа задана условиями, поэтому:

Источник статьи: http://zen.yandex.ru/media/id/5c56f90c18d56e00ae42d74c/chto-takoe-gidroksidy-5c62d60784e0ea00aebf9d47

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

Классификация неорганических веществ.

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:

· простые вещества,

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.

1) Металлы. Атомы химических элементов, образующих простые вещества металлы, характеризуются большими размерами (по сравнению с элементами-неметаллами), небольшим числом электронов на внешнем уровне (1-2, редко 3 и 4), способностью исключительно к отдаче электронов.

2) Неметаллы. Простые вещества-неметаллы образуют элементы: водород, бор, углерод, кремний, азот, фосфор, мышьяк, кислород, сера, селен, теллур, элементы VIIА группы (галогены) и элементы VIIIА группы (благородные или инертные газы). Двухатомные молекулы образуют: Н₂, О₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Для многих неметаллов характерно явление аллотропии (у металлов такое явление характерно, например, для олова).

Аллотропия – это явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Например, элемент кислород образует 2 простых вещества: кислород О₂ и озон О₃.

Углерод образует простые вещества алмаз, графит, карбин, фуллерены и др.

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов (Ве, Zn, Al и др.)

Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

I. Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

Основным оксидам соответствуют основания (Na₂O – NaOH)

Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды (ZnO – Zn(OH)₂)

Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты (SO₃ – H₂SO₄)

Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO₃ –(+H₂O)à H₂WO₄

Б. Если нечетная степень окисления:

Пример: Оксид As₂O₅, степень окисления мышьяка +5.

Составим формулу кислоты: Н + As +5 O -2 x

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

HAsO₃ Это МЕТА-форма кислоты — мета-мышьяковая кислота.

Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н₂О, получим H₃AsO₄.Это орто-

II. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН — и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Классификация оснований:

1) По растворимости в воде:

А) растворимые (щелочи) KOH, Ва(ОН)₂

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

А) однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

Б) двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппы;

В) трёхкислотные – с тремя группами ОН

3) По степени электролитической диссоциации:

А) сильные: все растворимые основания, кроме NH₄OH (NH₃ ∙ H₂O)

Б) слабые: нерастворимые основания

III. Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы Н + и при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Классификация кислот:

1) По наличию кислорода в кислотном остатке:

Источник статьи: http://studopedia.ru/19_95645_kak-sostavit-formulu-kislotnogo-gidroksida.html

Как найти высшей оксид и гидроксид Астата(At)?

Ну, если есть таблица Менделеева, то просто нужно посмотреть в самый низ группы Астата. Там будет формула высшего оксида
Высший гидроксид можно найти, исходя из высшей степени окисления вещества (как, собственно, и оксид). У Астата — 7 (номер группы). Итак, получается, что высший гидроксид — HAtO4

Можно ли пероксид водорода рассматривать как слабую кислоту?

Да, конечно. Вообще все что содержит OH-группы, можно рассматривать как кислоту, даже гидроксиды щелочных металлов, которые реагируют с щелочными металлами с образованием водорода. Пероксид водорода в этом плане ничем не отличается, его кислотность зависит от силы оснований и кислот, с которыми его сравниваем. Таким образом, его можно считать кислотой Бренстеда, а пероксиды — как соли, образованные этой кислотой.

Ag2o какой оксид?

Этот оксид практически не растворим в воде, он не гидролизируется. Вступает в реакции с очень малым количеством веществ. Обладает фоточувствительностью, а при 280 градусах Цельсия разлагается.

С чем реагирует гидроксид хлора?

При взаимодействии оксидов металлов и неметаллов с водой происходит образование сложных веществ, называемых гидроксидами.

Однако, продукты взаимодействия основных оксидов и воды принято называть кислотами, а кислотных оксидов и воды – основаниями или щелочами (для оксидов активных металлов). Поскольку, хлор является неметаллом, то такого понятия как «гидроксид хлора» не существует, под этим понимают ортофосфорную кислоту.

Что такое амфотерные гидроксиды?

Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые повторяют свойства кислот и оснований ⚗️

📝К амфотерным относятся следующие гидроксиды:

🔹большинство гидроксидов d-элементов (хрома(III), железа, цинка, и др.);
🔹ряд гидроксидов p-элементов (алюминия, галлия, олова, свинца и др.);
🔹из гидроксидов s-элементов амфотерным является гидроксид бериллия;

💠ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, СОВПАДАЮЩИЕ С ОСНОВАНИЯМИ

🔹Реагируют с кислотами
▫️Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

🔹Реагируют с кислотными оксидами
▫️2Al(OH)3 + 3SiO2 = Al2(SiO3)3 + 3H2O

💠ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, СОВПАДАЮЩИЕ С КИСЛОТАМИ

🔹Реагируют со щелочами
1) В растворе:
▫️Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
2) При сплавлении:
▫️Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

🔹Реагируют с основными оксидами
▫️2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

🔹Реагируют с солями
▫️2Al(OH)3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O

🔹Одно из общих свойств — разложение при нагревании:
▫️2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Какая кислота или щёлочь является самой «кислой» и разрушающей?

Существует целое семейство так называемых суперкислот, одна сильнее другой, и их можно условно подразделить на две подкатегории. Для части суперкислот придуманы материалы, способные хранить эти вещества, а для другой части таких материалов нет, и эти кислоты должны быть синтезированы непосредственно перед применением, по возможности непосредственно в реакторе, в котором должны быть применены.

К хранимым кислотам относится карборановая кислота — в миллион раз сильнее 100 % серной.

К нехранимым кислотам относится гексафтороантимонат (V) фторония H2SbF7. образующийся из гексафтороантимоната водорода в реакции с плавиковой кислотой. Сильнее серной кислоты в квинтиллион раз (в триллион раз сильнее карборановой кислоты).

Источник статьи: http://yandex.ru/q/question/hw.nature/kak_naiti_vysshei_oksid_i_gidroksid_at_7e60fc0a/

Формула оксидов.

Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов — Э_хО_у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности, что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.

Классификация оксидов.

По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:

Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na₂O, CaO, MgO, CuO.

1. Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂
4. Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 — +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn₂O₇, CrO₃, SO₃, N₂O₅.

1. Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Некоторые оксиды, к примеру SiO₂, не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO₂ + CaO → CaCO₃
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O, CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
4. Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P₂O₅ + 4HClO₄ → 4HPO₃ + 2Cl₂O₇

Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N₂O, NO, CO, SiO.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:

Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:

Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:

• Na₂O – оксид динатрия;
• CO – монооксид углерода;
• СО₂ – диоксид углерода.

Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:

Источник статьи: http://www.calc.ru/Formula-Oksidov.html