Как написать формулу оксидов соответствующих следующим кислотам

§ 40. Оксиды

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.

Оксидами — соединения из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Если степень окисления кислорода -1 это пероксиды.

Оксиды классифицируют в зависимости от того, соответствуют они основанию или кислоте. Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды.

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:

а) Li + … → Li2O	е) Li2O + … → LiNO3 + H2O
б) Ca + … → CaO	ж) CuO + … → CuCl2 + H2O
в) C + … → CO2	3) Li2O + … → LiOH
г) Al + … → Al2O3	и) P2O5 + … → H3PO4
д) PH3 + … → P2O5 + H2O	к) SO3 + … → Na2SO4 + …

Такая задача решается в уме, но человеком подготовленным.

Степень окисления элемента и его валентность в кислоте/основании всегда равна степени окисления элемента и его валентности в соответсвующем оксиде.

Еще кое-что: формулу оксида можно получить, если вычесть из формулы кислоты/основания воду — H₂O.

Давайте на примерах:
в H₂SO₄ степень окисления S = +6 (если не понимаете почему: кислород = -2*4, водород +1*2, а молекула в целом имеет заряд 0).
Значит, в оксиде серы степень окисления также будет +6. Формула — SO₃.
В сернистой кислоте H₂SO₃ валентность S = 4, значит в оксиде серы валентность будет также равна 4. Отсюда формула оксида — SO₂.

Другой пример:
вычтем из формулы кислоты воду H₂CO₃ — H₂O = CO₂.

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.

Металлургия: получения железа (стали и чугуна) из оксидов железа Fe₂O₃ и Fe₃O₄

Строительство: получение гашеной извести Ca(OH)₂ из негашеной извести CaO.

Производство стекла: применяют оксид кремния (IV) — SiO₂.

Химическая промышленность: получение серной кислоты из оксида серы SO₃.

Производство красок: в качестве компонентов белой краски используют ZnO, TiO₂.

В быту: вода это тоже оксид — H₂O.

6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

m (Na) : m (O) = x * Ar (Na) : y * Ar (O), где x и y — некоторые коэффициенты, показывающие соотношение количества атомов элементов в соединении.

2,3 : 0,8 = 23x : 16y
Или,
2,3 : 23x = 0,8y : 16
0,1x = 0,05y
x = 0,5y

Разумеется, y не может быть меньше единицы. Значит, x = 2, y = 1. А формула оксида Na₂O.

Ответ: формула оксида Na₂O

7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

Для P₂O₅:
P : O = 2 * Ar (P) : 5 * Ar (O) = 2*31 : 5*16 = 62 : 80 = 31 : 40

Для H₂O:
H : O = 2 * Ar (H) : 1 * Ar (O) = 2*1 : 16 = 1 : 8

Тестовые задания

4. Из приведенных уравнений химических реакций выберите уравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов
1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2) SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄
3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
4) H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Ответ: 4.
В данном пункте речь идет о кислоте, а не о кислотном оксиде. Вопрос с подвохом 😉

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему основания или кислоты.

Ответы: 1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Б.
Лишний пункт Д сернистой кислоты H₂SO₃ должен соответствовать оксиду серы SO₂.

Источник статьи: http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-40/

Формула оксидов.

Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов — Э_хО_у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности, что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.

Классификация оксидов.

По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:

Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na₂O, CaO, MgO, CuO.

1. Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn₂O₇ → Ca(MnO₄)₂
4. Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 — +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn₂O₇, CrO₃, SO₃, N₂O₅.

1. Кислотный оксид + вода → кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Некоторые оксиды, к примеру SiO₂, не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO₂ + CaO → CaCO₃
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O, CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
4. Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P₂O₅ + 4HClO₄ → 4HPO₃ + 2Cl₂O₇

Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N₂O, NO, CO, SiO.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:

Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:

Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:

• Na₂O – оксид динатрия;
• CO – монооксид углерода;
• СО₂ – диоксид углерода.

Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:

Источник статьи: http://www.calc.ru/Formula-Oksidov.html

Кислотные оксиды

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H₂ O, фторид кислорода OF₂ (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N₂ O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al₂ O₃ ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO₂).

Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO₂ , SO₃ , P₂ O₅ ) основные оксиды – содержат металл (Na₂ O, FeO, CuO).

Основные свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO₂ ,SO₃ соответствуют кислоты H₂ SO₃ и H₂ SO₄ .

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO₃ , Мn₂ O₇ ), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO₂ (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O₂ =SO₂ ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H₂ SiO₃ =SiO₂ +H₂ O).

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Источник статьи: http://obrazovaka.ru/himiya/kislotnye-oksidy-spisok-primery.html

Как написать формулу оксидов для соответствующим им гидроксидов?

Вот парочка примеров а дальше всё равно почитайте
ClO2 — кислотный оксид
2 ClO2 + H2O —> HClO2 + HClO3
2 ClO2 + 2 KOH —> KClO2 + KClO3

Ba(OH)2
ВаО — основной оксид
BaO + H2O —> Ba(OH)2
BaO + 2 HCl —> BaCl2 + H2O
BaO + CO2 —> BaCO3

Оксиды – соединения атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны друг с другом. Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода (–О–О–), называют пероксидами.

Не образуют оксидов только Hе, Ne, Аr и F. Различают высшие оксиды, в которых атом элемента проявляет высшую степень окисления (обычно равна номеру группы, в которой находится элемент) , и низшие оксиды – те, в которых атом элемента проявляет низшую степень окисления. Оксиды, содержащие атомы элемента в разных степенях окисления, называют двойными, например:

Fe3O4 FeO•Fe2O3, Mn3O4 MnO•Mn2O3, Pb2O3 PbO•PbO2.

По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (образуют соли при взаимодействии с кислотами и/или щелочами) и несолеобразующие (не образуют солей, безразличны к кислотам и щелочам; к ним относятся СO, NO, N2O, SiO, S2O).

Многие солеобразующие оксиды присоединяют воду. Этот процесс называется гидратацией, а его продукты – гидратами оксидов, или гидроксидами (содержат одну или несколько гидроксигрупп –ОН) .

Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, их гидроксиды можно получить косвенным путем.

Оксид и гидроксид соответствуют друг другу, если содержат один и тот же элемент с одной и той же степенью окисления атома.

Солеобразующие оксиды разделяют на основные, кислотные и амфотерные в зависимости от типа соответствующего гидроксида. Kислотно-основные свойства родственных оксидов и гидроксидов (Na2O и NaOH, SO3 и H2SO4) cовпадают.

Основными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – основания.

Kислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты.

Амфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

Неметаллы образуют только кислотные и несолеобразующие оксиды; металлы образуют все основные, все амфотерные и некоторые кислотные оксиды. Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную с. о. атомов, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от с. о. атома элемента. С ростом степени окисления атома элемента его электроотрицательность растет. Соответственно растут неметаллические свойства элемента, а также кислотные свойства его оксида и гидроксида.

Оксиды металлов в с. о. атомов +1 (Na2O, K2O и др.) , а также большинство оксидов металлов в с. о. атомов +2 (FeO, MgO и др. ) являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные. Большинство оксидов металлов в с. о. атомов +3 и +4 – амфотерные (Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2 и др.) . Оксиды металлов в с. о. атомов +5, +6, +7, +8 – кислотные (Mn2O7, CrO3, Sb2O5 и др. )
Посмотрите схему

Источник статьи: http://otvet.mail.ru/question/36544865