Гидроксид бария
Характеристики и физические свойства гидроксида бария
Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.
Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.
Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:
Молярная масса, г/моль
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Температура разложения, o С
Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл
Получение гидроксида бария
Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:
— взаимодействие бария с водой
— взаимодействие оксида бария с водой
— взаимодействие сульфида бария с водой
Химические свойства гидроксида бария
Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):
При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:
Применение гидроксида бария
Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л). |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:
msolution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.
msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% × msolution;
msolute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.
Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):
n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);
n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.
Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)2) = 2: 1. Значит,
n(Ba(OH)2) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.
Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):
m (Ba(OH)2) = 0,17× 171 = 29,07г.
| Задание | Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария: |
Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):
n (Ba(OH)2) = 40 / 171 = 0,23моль.
Согласно уравнению реакции n(Ba(OH)2) : n(BaCO3) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната бария будет равно:
Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):
m (BaCO3) = 0,23 × 197 = 45,31г.
Источник статьи: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/gidroksid-bariya/
Гидроксид бария как пишется
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое «Гидроксид бария» в других словарях:
гидроксид бария — Ba(OH)2 [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN barium hydroxide … Справочник технического переводчика
Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия
Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия
Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия
Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия
бария гидроксид — bario hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ba(OH)₂ atitikmenys: angl. barium hydroxide; caustic baryta; hydrated baryta rus. бария гидроксид; бария гидроокись; едкий барит … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
бария гидроокись — bario hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Ba(OH)₂ atitikmenys: angl. barium hydroxide; caustic baryta; hydrated baryta rus. бария гидроксид; бария гидроокись; едкий барит … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Гидроксид рубидия — Общие Систематическое наименование Гидроксид рубидия Традиционные названия едкая щёлочь едкий рубит Химическая формула RbOH Физические свойства Молярная масса 102,407 … Википедия
Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия
БАРИЯ ГИДРОКСИД — Ba(OH)2, бесцветные кристаллы. Водный раствор бария гидроксида баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растительных и животных масел, удаления сульфат иона из промышленных растворов … Большой Энциклопедический словарь
Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/282
Гидроксид бария
| Гидроксид бария | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид бария |
| Хим. формула | Ba(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 171,35474 г/моль |
| Плотность | 4,5 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 408 °C |
| Т. кип. | 780 °C |
| Т. разл. | 1000 °C |
| Энтальпия образования | -950 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 3,89 (20 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 17194-00-2 |
| PubChem | 6093286 |
| Рег. номер EINECS | 241-234-5 |
| SMILES | |
| RTECS | CQ9200000 |
| ChEBI | 32592 |
| Номер ООН | » data-wikidata-property-id=»P695″> |
| ChemSpider | 26408 и 21169506 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.
Содержание
Свойства
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
B a + 2 H 2 O ⟶ B a ( O H ) 2 + H 2 ↑ <\displaystyle <\mathsf 
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
B a O + H 2 O ⟶ B a ( O H ) 2 <\displaystyle <\mathsf
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
B a S + 2 H 2 O ⟶ B a ( O H ) 2 + H 2 S ↑ <\displaystyle <\mathsf
Химические свойства
B a ( O H ) 2 + 2 H B r ⟶ B a B r 2 + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf
B a ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
B a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ B a C O 3 ↓ + H 2 O <\displaystyle <\mathsf
B a ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ B a S O 4 ↓ + H 2 O <\displaystyle <\mathsf
Применение
Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO4 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
Примечания
Литература
Что такое wiki2.info Вики является главным информационным ресурсом в интернете. Она открыта для любого пользователя. Вики это библиотека, которая является общественной и многоязычной.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License.
Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. wiki2.info является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).
Источник статьи: http://wiki2.info/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F