Гидроксид аммония как пишется

Гидроксид аммония

Гидроксид аммония известен в качестве пищевой добавки из группы эмульгаторов. Благодаря своим химическим свойствам гидроксид аммония используют в основном как регулятор кислотности.

Получение гидроксида аммония

Гидроксид аммония представляет собой водный раствор аммиака. Раствор прозрачный, с резким и едким запахом. Промышленным способом и в больших количествах получение гидроксида аммония возможно растворением в воде продуктов сжигания каменного угля.

Применение гидроксида аммония

Как пищевая добавка гидроксид аммония имеет обозначение Е527 и разрешен на территории России и Украины. Его добавляют в конфеты из карамели, какао-продукты и некоторые виды шоколада. В этих продуктахгидроксид аммония поддерживает необходимое по рецептуре значение кислотности, играя роль буфера. Дело в том, что какао-бобы содержат до 2% кислот в своем составе, которые при добавлении гидроксида аммония в состав продукта нейтрализуются.

Кроме пищевой промышленности, растворы гидроксида аммония широко используются в медицине, в домашнем обиходе. 10% раствор этого вещества более известен как нашатырный спирт или аммиачная вода. При вдыхании его происходит стимуляция дыхательного центра, что применяют при потере сознания, обмороках и когда необходимо вызвать рвоту. Наружно благодаря своим антисептическим и охлаждающим свойствам гидроксид аммония подходит для обработки рук, царапин и ссадин, укусов насекомых.

Кроме того, гидроксид аммония применяют в производстве соды и моющих средств, красок, удобрений.

Вред гидроксида аммония

Гидроксид аммония добавляется в пищевые продукты согласно технологическим инструкциям и рекомендациям, часто в комбинации с другими гидроксидами. Норма содержания этого вещества в шоколаде и какао не должна превышать 70 г/кг сухого вещества.

В ряде стран (Новая Зеландия, Австралия, некоторые европейские страны) гидроксид аммония запрещен в качестве пищевой добавки. Имеются сведения, по которым это вещество способно негативно отражаться на здоровье человека, вызывая токсические поражения печени и кишечника.

Вред гидроксида аммония заключается в том, что это довольно нестабильное вещество легко превращается в аммиак и воду. Аммиак раздражающе действует на слизистую оболочку пищеварительного тракта. Четких норм суточного потребления гидроксида аммония не разработано.

Источник статьи: http://www.neboleem.net/gidroksid-ammonija.php

Гидроксид аммония как пишется

гидроксид аммония — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN ammonium hydroxide … Справочник технического переводчика

Тетраметиловый гидроксид аммония — Общие Систематическое наименование Тетраметиловый гидроксид аммония Со … Википедия

Гидроксид магния — Гидроксид магния … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Гидроксид платины(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид платины(II) Традиционные названия Гидроокись платины Химическая формула Pt(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Гидроксид кадмия — Общие Химическая формула Cd(OH)2 Физические свойства Молярная масса 146.43 г/моль Плотность 4.79 г/см³ … Википедия

Гидроксид бериллия — Общие Систематическое наименование Гидроксид бериллия Химическая формула Be(OH)2 Эмпирическая формула Be(OH)2 Физические свойства Состояние … Википедия

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/2353

Формула гидроксида аммония

Определение гидроксида аммония и его формула

Гидроксид аммония (аммиачная вода, гидрат аммиака) представляет собой химическое соединение, принадлежащее классу оснований и образованное взаимодействием аммиака с водой.

Формула — \(\ NH_<4>OH \) или \(\ NH_<3>OH \cdot H_<2>O \)

Молярная масса составляет 35.046 г / моль.

Физические свойства — бесцветная жидкость с сильным запахом.

Гидроксид аммония — слабое основание, константа диссоциации \(\ K_=1,8\cdot 10^-5 \)

Диссоциация протекает в соответствии с уравнением:

\(\ N H_<3>+H_ <2>O \leftrightarrows N H_<4>^<+>+O H^ <->\)

Химические свойства гидроксида аммония

Гидроксид аммония является термически нестабильным, и когда раствор кипятят, выделяется аммиак:

Относительно реакционноспособный, обладает понижающими свойствами. Вступает в обменные реакции:

\(\ NH_<4>OH=HNO_ <3>\rightarrow NH_<4>NO_<3>+H_<2>O \)

Качественная реакция на гидрат аммиака представляет собой образование коричневого осадка с \(\ 4NH_<4>OH=2K_<2>H_I_<4>\rightarrow(H_N)I\cdot H_<2>O \downarrow+4KI+3NH_<4>I+3H_<2>O \)

Основой метода получения гидроксида аммония является реакция газообразного аммиака и воды:

\(\ NH_<3>+H_<2>O\leftrightarrows NH_<3>\cdot H_<2>O\leftrightarrows NH_<4>OH \) заявка

Растворенные растворы аммиака 10% \(\ NH_ <3>\) называются аммиаком и используются в медицине, концентрированные растворы 25% \(\ NH_ <3>\) представляют собой аммиачную воду. В пищевой промышленности он зарегистрирован как пищевая добавка E527. В сельском хозяйстве используется как удобрение. Вода аммиака используется для производства аммониевых солей (азотных удобрений), в производстве соды, красителей.

Примеры решения проблем

Рассчитать рН раствора аммиака с массовой долей 30% и плотностью 0,882 г / мл.

Напишите выражение для вычисления молярной концентрации раствора:

где \(\ C_ \) — молярная концентрация раствора; n — количество молей растворенного вещества; V — объем решения; m — масса вещества; M — молярная масса вещества; \(\ \omega \) — массовая доля вещества; \(\ \rho \) — плотность раствора.

Нужно подставить плотность раствора в g / l в формулу, но поскольку в ссылках приведены данные в г / мл, мы умножаем выражение на 1000:

Замените числовые значения в полученной формуле:

Теперь напишем уравнение диссоциации \(\ NH_<4>OH \)

Пусть х представляет собой концентрацию гидроксида аммония, которая диссоциирует, то равновесные концентрации ионов аммония и ионного гидроксида будут равны х, т.е.

Запишем выражение для константы диссоциации:

Численное значение \(\ K_=1,77\cdot 10^ <-5>\) (из справочника)

Поскольку \(\ K_ \ll 1 \Rightarrow C_-x \approx C_ \Rightarrow K_=\frac>> \)

Найти концентрацию ионов гидроксида:

Рассчитайте \(\ \rho OH \) решение:

Вычислить \(\ \rho H \) раствор:

\(\ \rho H=14-\rho OH=14-1,934=12,07 \)

\(\ \rho H \) раствора аммиака составляет 12,07

Какова массовая доля гидроксида аммония в растворе, которая образуется при растворении 1 кубического метра \(\ NH_ <3>\) в 2 литрах воды в стандартных условиях.

Стандартными условиями являются Т = 298 К и Р = 1 атм = 101325 Па.

Вычислим число \(\ NH_ <3>\) в 1 кубе в данных условиях с использованием уравнения состояния идеального газа (при данных Т и Р газ можно считать идеальным):

\(\ P\cdot V=n\cdot R\cdot T \)

R — универсальная газовая постоянная, \(\ R=8,314 Дж/моль \cdot K \)

Экспресс и вычислить из этого выражения количество моля аммиака:

Рассчитайте массу \(\ NH_ <3>\) :

Теперь мы находим массу \(\ H_<2>O \) :

Нам дано, что \(\ \rho (H_<2>O)=1мл \); \(\ V=2л=2000 мл \)

Тогда \(\ m(H_<2>O)=\rho \cdot V=1 \cdot 2000=2000г \)

Найдите массу решения:

Рассчитайте массовую долю гидроксида аммония:

Массовая доля гидроксида аммония составляет 25,8%.

Источник статьи: http://sciterm.ru/spravochnik/formula-gidroksida-ammoniya/

Гидроксид аммония

Общие сведения о гидроксида аммония

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20 o С один объем воды растворяет около 700 объемов NH₃). Хорошая растворимость объясняется образованием водородной связи между молекулами аммиака и воды. Поскольку молекула NH₃ – лучший акцептор протона, чем H₂O, то в растворе имеет место ионизация:

Появление ионов OH — создает щелочную среду раствора. Но, как это видно из значения константы основности

реакция протекает в незначительной степени. В растворе с молярной концентрацией аммиака 1 моль/л ионизируется, например, всего лишь 0,4% молекул NH₃ и H₂O.

При взаимодействии ионов NH₄ + иOH — вновь образуются молекулы NH₃ и H₂O, между которыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионное соединение NH₄OH(гидроксид аммония) не существует, как не существуют гидроксид оксония OH₃OH и дигидронитрид аммония NH₄NH₂.

Из водных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата NH₃×H₂O и 2NH₃×H₂O, устойчивые лишь при низкой температуре. Молекулы аммиака и воды связаны в кристаллогидратах водородной связью. Так, NH₃×H₂O имеет структуру, в которой основой являются цепи из молекул воды, объединенных водородными связями. Цепи объединяются между собой в трехмерную решетку молекулами аммиака также посредством водородных связей:

Примеры решения задач

Задание Каковы масса и объем аммиака, которые потребуются для получения 5т нитрата аммония?

Решение Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты:

Масса нитрата аммония, рассчитанная по уравнению будет равна:

Тогда, масса аммиака, рассчитанная по уравнению:

Составим пропорцию и найдем истинную массу аммиака:

x = 17 × 5 / 80 = 1,06, значит

Найдем объем аммиака:

17 т NH₃ – 22,4×10 3 м 3 NH₃.

х = 22,4×10 3 × 1,06 /17 = 1,4×10 3 , значит

Ответ Масса аммиака — 1,06 т, объем аммиака — 1,4×10 3 м 3 .

Ответ Реакция «в» соответствует промышленному способу получения аммиака.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник статьи: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/gidroksid-ammoniya/

Задание	Каковы масса и объем аммиака, которые потребуются для получения 5т нитрата аммония?
Решение	Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты: